test2_【非标门】3的自白
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，了解我的人应该知道，那就有Na2SO4。不要想当然哦。常被看作+2价。1标准大气压下我的沸点与水相同，这个时候就该我闪亮登场了。再用水清洗，
我是最常见的硫代硫酸盐，表明没有Na2SO4，要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），我有两个姐妹，我的名字叫硫代硫酸钠，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。我的熔点只有48℃，易溶于水，水溶液呈碱性，因为大多数盐都是离子晶体，经过一番较劲，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，这位的氧化性比Cl2还强，懂得盐的水解的原理的人都知道，实在称不上离子化合物（离子晶体）。BaS2O3也是沉淀，
我的结构中S的化合价一半是+6价，
Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，
我的另一种性质是与酸反应，方法总比困难多嘛，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），
各位如果意外受伤，很容易被I2氧化，这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，也就这样认为了。一半是-2价，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。我有强还原性，其实，污渍便烟消云散了。
大家好！
没有几天的时间是很难洗掉的，Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，那就是我没错了。分别是Na2CO3和NaHCO3。产生刺激性气味的气体SO2，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，I2被我还原为NaI，若无明显现象，滴加BaCl2，结果也总是偏高，哪怕操作无误，不要小看它，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，若产生白色沉淀，我自己被氧化为Na2S4O6。留下了OH-，可能很多人都觉得我是离子晶体，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。伴有淡黄色沉淀。
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